8．電子工業(yè)制造光電管時，需要一種強(qiáng)光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質(zhì)是（　�。�
A．放射元素B．ⅦA族元素C．鹵化銀D．ⅠA族元素

分析 根據(jù)金屬活動順序表和原子失電子的難易程度方面來分析，找原子半徑最大，最外層電子最少，最容易失去電子的元素．

解答 解：根據(jù)題意，金屬的原子應(yīng)該是一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子的金屬原子，要求金屬的活潑性相當(dāng)強(qiáng)，極易失去電子，
A、放射元素不一定容易失電子，不符合題意，故A不選；
B、ⅦA族元素在同周期元素中原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，故B不選；
C、鹵化銀見光易分解，生成鹵素單質(zhì)和Ag，二者不易失電子，不符合，故C不選；
D、ⅠA族元素在同周期元素中原子半徑最大，最外層電子最少，最容易失去電子的元素，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了元素的性質(zhì)及應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生根據(jù)題目信息結(jié)合金屬活動順序表來分析解決問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．液態(tài)鋰離子電池充放電時總反應(yīng)可表示為：

有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)部“→”表示放電時Li+的遷移方向，外電路上的“→”表示放電時的電流方向
B．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．充電時陰極的電極反應(yīng)：6C+xLi++xe-═LixC6
D．當(dāng)外電路有2 mole-通過，發(fā)生遷移的Li+的質(zhì)量為7 g（Li的相對原子質(zhì)量為 7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　　）
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）
D．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（寫其中2個）
（2）將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫分液，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點(diǎn)最低的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質(zhì)

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