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3．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、純堿、石英均為電解質D．氯水、水玻璃、氨水均為混合物

分析 A．酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水反應生成鹽和水的氧化物；
B．微粒直徑在1-100nm的分散質形成的分散系為膠體；
C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質；
D．不同物質組成的為混合物；

解答 解：A．SO2、SiO2和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO不能和堿反應屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．稀豆?jié){、硅酸均為膠體，氯化鐵溶液不是膠體，故B錯誤；
C．燒堿是氫氧化鈉、純堿是碳酸鈉都是電解質，石英是二氧化硅，本身不能電離出離子是非電解質，故C錯誤；
D．氯水是氯氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水是氨氣的水溶液，都是不同物質組成的均為混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類、物質組成、物質性質和膠體組成的分析等知識，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表為周期表的一部分，其中的字母代表對應的元素，請針對這些元素回答下列問題．

請回答下列問題：
（1）元素I的元素符號Cr；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是F，化學性質最穩(wěn)定的是Ar．
（3）表中元素處于d區(qū)的是Ti、Cr（填元素符號）．
（4）請舉出F的金屬性比C強的實驗事實：相同條件下，與水反應鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強），并用原子結構理論解釋其原因：鉀的原子半徑比鈉大，原子核對最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置圖如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱方法的優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應的化學方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）該反應中濃硫酸的作用是催化劑、吸收劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列實驗操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小
B．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進行的實驗步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測定剩余固體質量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是灼燒后固體的質量．
（5）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數式表示）．
【探究三】實驗方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊圖2的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e、d接g（填接口字母，儀器不一定全選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某中學化學興趣小組想使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水和漂白粉等實驗．回答下列問題．

（1）寫出儀器的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶．
（2）寫出甲、丁裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
甲：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
丁：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）裝置乙的作用是除去HCl氣體．
（4）裝置戊中所裝的試劑是NaOH．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關有機物說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．動物皮革的主要成分是蛋白質，且天然蛋白質水解的最終產物是氨基酸
C．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應而使之褪色
D．石油分餾可獲得乙酸，苯及其衍生物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：
（1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）和H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移（或溶液中H+放電，增大了OH-濃度，與HCO3-反應，從而使CO32-再生）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池是一種新型電池，具有能量轉化效率高、無污染等優(yōu)點，其結構示意圖如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-
B．電池工作時，Na+通過陽離子交換膜向右移動
C．轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g
D．消耗1mol B2H6時負極參與反應的n（OH-）為12mol

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