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9.下列是利用烴C3H6合成有機高分子E和烴C6H14的流程圖,請回答以下問題:

(1)①~⑥中屬于取代反應的有①②⑤.
(2)C6H14核磁共振氫譜只有兩種峰,則C6H14的結構簡式為:(CH32CHCH(CH32;寫出E的結構簡式:
(3)D的同分異構體很多,符合下列條件的同分異構體有3種,其中氫原子核磁共振氫普峰最少的結構簡式為CH2=C(CH3)OOCH.
①含碳碳雙鍵      、谀芩狻        、勰馨l(fā)生銀鏡反應
(4)根據你所學知識和圖中相關信息,以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷(無機試劑任選),寫出第三步化學反應的化學方程式(有機物質寫結構簡式):3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr.

分析 烴C3H6與HCl反應生成C3H7Cl,則烴C3H6為CH2=CHCH3,與HCl發(fā)生加成反應生成C3H7Cl,C3H7Cl在Na條件下生成C6H14,應屬于取代反應,(2)中C6H14核磁共振譜只有兩種峰,則C6H14的結構簡式為(CH32CHCH(CH32,故C3H7Cl為(CH32CHCl.CH2=CHCH3與氯氣在加熱條件下生成C3H5Cl,應是發(fā)生取代反應,C3H5Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A,而A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl,A為CH2=CHCH2OH,B為CH2=CHCHO,C為CH2=CHCOOH,C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D為CH2=CHCOOCH3,D發(fā)生加聚反應生成E為,據此解答.

解答 解:烴C3H6與HCl反應生成C3H7Cl,則烴C3H6為CH2=CHCH3,與HCl發(fā)生加成反應生成C3H7Cl,C3H7Cl在Na條件下生成C6H14,應屬于取代反應,(2)中C6H14核磁共振譜只有兩種峰,則C6H14的結構簡式為(CH32CHCH(CH32,故C3H7Cl為(CH32CHCl.CH2=CHCH3與氯氣在加熱條件下生成C3H5Cl,應是發(fā)生取代反應,C3H5Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A,而A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應,故C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl,A為CH2=CHCH2OH,B為CH2=CHCHO,C為CH2=CHCOOH,C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D為CH2=CHCOOCH3,D發(fā)生加聚反應生成E為,
(1)反應①②⑤屬于取代反應,反應③④屬于氧化反應,反應⑥屬于加成反應,故答案為:①②⑤,故答案為:①②⑤;
(2)C6H14核磁共振譜只有兩種峰,則C6H14的結構簡式為:(CH32CHCH(CH32,E的結構簡式為:
故答案為:(CH32CHCH(CH32;
(3)D(CH2=CHCOOCH3)的同分異構體很多,符合下列條件的同分異構體:①含碳碳雙鍵 ②能水解,含有酯基,③能發(fā)生銀鏡反應,應含有甲酸形成的酯基,符合條件的同分異構體有:CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=C(CH3)OOCH,其中氫原子核磁共振譜譜峰最少的結構簡式為:CH2=C(CH3)OOCH,
故答案為:3;CH2=C(CH3)OOCH;
(4)以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷,首先在濃硫酸、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,根據轉化中反應⑦可知,1,2-二溴乙烷與Na發(fā)生反應生成環(huán)己烷與NaBr,故:
第一步反應方程式為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,
第三步化學反應的化學方程式為:3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr,
故答案為:3 BrCH2CH2Br+6Na→+6NaBr.

點評 本題考查有機物的推斷,注意根據有機物分子式與反應條件推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,較好的考查學生的分析推理能力,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使反應N2+3H2?2NH3發(fā)生,有關說法正確的是(  )
A.達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3
B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.已知:室溫時,H2O?H++OH KW=10-14,CH3COOH?H++CH3COO-  Ka=1.8×10-5
(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)的比值減小(填“增大”或“減小”或“不變”).
(2)醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-.當升高溫度時,C(OH-)將增大(填“增大”“減小”“不變”).
(3)0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m小于n,a大于b(填“大于”“小于”“等于”).
(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)小于 c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(6)室溫時,若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,則下列說法不正確的是BC.
A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol•L-1 B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7
C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1.向其中加入固體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol•L-1,以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀,原因是C[OH-]=2.2×10-5mol•L-1,QC=c[M2+]×c[OH-]2=5×10-12,5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17,5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.聚合氯化鋁(PAC)的化學式為[Al2(OH)nCl6-n]m,是一種無機高分子混凝劑.制備時涉及如下反應:Al(OH)3與[Al(OH)2(H2O)4]Cl反應生成H2O和Al2(OH)nCl6-n,則該反應中兩種反應物的計量數之比為(  )
A.1﹕1B.1﹕mC.(n-4)﹕(6-n)D.(4-n)﹕(6-n)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關敘述正確的是( 。
A.1 L0.6mol•L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物質的量濃度為0.5mol•L-1
C.標準狀況下,44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2mol•L-1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1mol•L-1的溶液,可得溶液1L

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.向含amolAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液:
(1)當b≤3a時,反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀amol.
(2)當b≥4a時,反應的離子方程式為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O,生成Al(OH)3沉淀0mol.
(3)當3a<b<4a時,生成Al(OH)3沉淀4a-bmol.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.已知反應:2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是H2O2,氧化劑是H2CrO4
(2)在反應方程式中標明電子轉移的方向和數目
(3)如反應中轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉化關系,其中氣體D、E為單質,試回答:
(1)寫出下列物質的名稱:A是Al,B是HCl,G是NaAlO2
(2)寫出反應“C→F”的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)寫出反應“I→J”的化學方程式:2FeCl2+Cl2═2FeCl3;
(4)若生成4.48升(標準狀況下)氣體D,則此反應中電子轉移的數目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.最近韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬時凝固形成了“暖冰”.下列說法正確的是( 。
A.“暖冰”中水分子上的3個原子位于同一條直線上
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
D.在電場作用下,水分子間更易形成氫鍵,因而可以制得“暖冰”

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