原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42－中S原子的雜化方式為( )

A．sp B．sp2 C．s p3 D．無判法斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_________。

②對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=_________。

③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)

A．反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)速率a點小于b點

C．反應(yīng)物濃度a點大于b點

D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。

（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比 的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為_________。

②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是_________

A．正反應(yīng)速率先增大后減小 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D．反應(yīng)物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 ( )

序號

①

②

③

④

⑤

甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2

乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3

丙

石灰水

石灰水

Ba(NO3)2

BaCl2

CaCl2

A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液

B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進行處理利用：

試回答：

（1）A的名稱是____________；

（2）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）D到E的反應(yīng)類型為____________，D到E的反應(yīng)試劑可以為____________。

（4）實驗室制備H后，提純H的分離方法為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬九化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實驗流程如圖：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式________________________，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有________________________。

（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________。

（3）銅能與類鹵素(SCN) 2反應(yīng)生成Cu(SCN) 2，1 mol (SCN)2分子中含有的δ鍵數(shù)目為類鹵素(SCN)2 對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸(H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是__________________；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子_________________(用化學(xué)式表示)。

（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為____________________。

（5）銅晶胞中,其晶體的堆積方式為_______________，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為__________，空間利用率為____________（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三高考模擬八化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是

A． 氨氣能與氯氣生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏

B．SO2有強還原性,用 SO2漂白紙漿

C．熟石膏與水的糊狀混合物會很快凝固，可用它制作模型和石膏繃帶

D．鋁有強還原性且轉(zhuǎn)化為氧化鋁時放出大量的熱，可用鋁粉來還原某些金屬氧化物

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