Question

8．在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應(yīng)開始時(shí)向容器內(nèi)加入2mol SO₂和1.6mol O₂，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（O₂）=0.7mol．求：
（1）前2min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末SO₃的濃度；
（3）平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 在一個(gè)容積為3L的密閉容器里，反應(yīng)開始加入2mol SO₂和1.6mol O₂，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（O₂）=0.7mol，則：
            2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
起始量（mol）：2        1.6      0
變化量（mol）：1.8      0.9      1.8
平衡量（mol）：0.2      0.7      1.8
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（O₂）；
（2）根據(jù)v=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
（3）二氧化硫轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗二氧化硫物質(zhì)的量}{二氧化硫起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：在一個(gè)容積為3L的密閉容器里，反應(yīng)開始加入2mol SO₂和1.6mol O₂，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（O₂）=0.7mol，則：
           2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）
起始量（mol）：2       1.6      0
變化量（mol）：1.8     0.9      1.8
平衡量（mol）：0.2     0.7      1.8
（1）v（O₂）=$\frac{\frac{0.9mol}{3L}}{2min}$=0.15 mol/（L?min），
答：前2min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/（L?min）；
（2）2min末c（SO₃）=$\frac{1.8mol}{3L}$=0.6mol/L，
答：2min末SO₃的濃度為0.6mol/L；
（3）平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.8mol}{2mol}$×100%=90%，
答：平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率90%．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．