Question

（19分）過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應的化學方程式為____________；儀器a的名稱為__________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是_______________。儀器安裝后應進行的實驗操作：

a.通入氧氣

b.檢查裝置氣密性

c.加入藥品

d.停止通氧氣

e.點燃酒精燈

f.熄滅酒精燈

g.冷卻至室溫，

正確的操作順序為________。

②完全反應后，有關數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質量m0/g	瓷舟與鈣的質量m1/g	瓷舟與產物的質量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產物中的雜質可能是_________________________。

（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

請回答下列問題：

①主反應中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是_______________；該反應所需的條件及操作為_______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應體系熱水浴加熱 f.反應體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____；濾液循環(huán)使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為_____。

②利用反應2CaO22CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如下：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

（1）①2H2O2 2H2O +O2↑（或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑）（2分） 蒸餾燒瓶（1分）

防止空氣進入C裝置影響產品純度（2分） bcaefgd（2分） ②CaO、Ca3N2等（2分）

（2）①中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（2分）（或：中和反應生成的HCl,使反應CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl向右進行） acf（2分） AgNO3溶液（2分） Ca(OH)2（2分） ②偏大（2分）

【解析】

試題分析：（1）從裝置圖可以看出A裝置是用固體和液體來制取氧氣，反應可以是2H2O2 2H2O +O2↑或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；反應要在純氧中進行，裝置D中盛有的液體起到防止空氣進入C裝置影響產品純度的作用；儀器組裝好后就應該檢查裝置氣密性，裝置的氣密性良好的話就加入藥品，由于反應要在純氧中進行，所以先要制備氧氣并通入氧氣把裝置中的空氣排凈，然后點燃酒精燈，制取CaO2 ，等反應完全后熄滅酒精燈，為了防止倒吸讓裝置冷卻至室溫再停止通氧氣，故操作順序為：bcaefgd。 ②氧氣和沒有排凈的氮氣與鈣還可能會生成CaO、Ca3N2等，所以雜質可能是CaO、Ca3N2。（2）①從反應中看出NH3·H2O變?yōu)?NH4+，知道是發(fā)生了中和反應，故NH3·H2O的作用是中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行。溶液在混合時通常是把密度大的加入到密度小的當中，故選a；觀察晶體的析出時應該滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出，如果不停地攪拌會影響到晶體的析出，故選c；為了讓晶體能更順利的析出反應體系冰水浴冷卻，選f；則反應的條件和操作為acf。反應物有CaCl2溶液，所以晶體中混有Cl—，檢驗Cl—用AgNO3溶液；濾液的主要成分是NH4Cl，要循環(huán)使用則要把NH4Cl轉變?yōu)镃aCl2和NH3·H2O，那么可以加入Ca(OH)2。②在用氣體的體積計算氣體的物質的量的時候要求在標準狀況下，標準狀況的溫度是0℃，現(xiàn)在是在25℃讀數(shù)，造成氣體的體積偏大，使得測量結果偏大。

考點：物質的制備操作流程、實驗誤差分析、離子的檢驗。

考點分析： 考點1：物質的制備 試題屬性

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