【題目】下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是(  )

A. Al2O3和水混合加熱 B. Al和水反應(yīng)

C. 過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D. 過量的氨氣通入到AlCl3溶液中

【答案】D

【解析】分析:根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)分析判斷。

詳解:A.Al2O3和水不反應(yīng),不能得到氫氧化鋁,A錯(cuò)誤;

B.鋁和水不反應(yīng),加熱到沸騰時(shí)與水緩慢的反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣,B錯(cuò)誤;

C.過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,C錯(cuò)誤;

D.氨水堿性弱,不能溶解氫氧化鋁,過量的氨氣通入到AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )

A. 曲線Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)的變化曲線

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閍>b>c

C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D. b點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,其中A和B同周期,固態(tài)的AB2能升華;C和E原子都有一個(gè)未成對電子,C+比E-少一個(gè)電子層,E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿;D最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);F為紅色單質(zhì),有F+和F2+兩種離子;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素電負(fù)性:D____E (填>、<或=);

(2)B、C單質(zhì)熔點(diǎn)B_____C(填>、<或=);

(3)AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化;其固態(tài)晶體類型為_____________;

(4)氫化物的沸點(diǎn):B比D高的原因______________;

(5)F的核外電子排布式為____________________________;向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液,加入乙醇會(huì)析出深藍(lán)色晶體,該晶體的化學(xué)式為_______,其中關(guān)于該晶體下列說法中正確的是_____________________

A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使晶體析出

B.F與NH3之間的化學(xué)鍵為離子鍵

C.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐型

D.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,則其中F離子是sp3雜化

E.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成

(6)元素X的某價(jià)態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層,CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元為立方體,結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中每個(gè)Xn-________個(gè)等距離的C+離子包圍。已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,CnX的摩爾質(zhì)量為M g/mol,C+和Xn-間的最短距離是_____________nm。(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)、按要求填空:

①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號是__________。

②、四核10電子的粒子的電子式(寫一種)__________。

③、第四周期中,3d軌道半充滿的元素符號是__________

(2)、寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式:

①、自然界中含量居第二的金屬元素__________

②、第四周期0族元素__________

③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑中若生成1 mol I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列敘述正確的是( )

A. pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中,將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中,加入10mL pH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中,不正確的是:

A. 等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 濃度相同的下列溶液: ①(NH4) 2 Fe(SO4)2 ②(NH4) 2 CO3 ③(NH4) 2SO4 ,NH4+濃度由大到小的順序是:①>③>②

C. 濃度均為0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3-ONa溶液中:若c(OH-)分別為c1、c2c3,則c3c2c1

D. NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,美國麻省理工學(xué)院基于葡萄糖開發(fā)了一種新型燃料電池,以Pt/TiO2為電極,植入人體就可以進(jìn)行工作,如圖是人工模擬此電池的示意圖,下列敘述正確的是 ( )

A. 電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池總反應(yīng)式為C6H12O6+6O2―→6CO2+6H2O

C. 兩個(gè)電極材料相同,不能形成燃料電池

D. b極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e===6CO2+24H

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