(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實驗回答問題:

(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體,將FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學式):

(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________

(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液,在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______,畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式______.

寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式:____________________________________.

(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨,有FeCO3沉淀生成,寫出其化學方程式____________.

 

(1)金屬晶體(1分),F(xiàn)e2O3(2分)

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3分)

(3)析出深藍色晶體(1分) (2分)

Cu+4NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(3分)

(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O(3分)

【解析】

試題分析:(1)單質(zhì)鐵屬于金屬晶體,F(xiàn)eCl3溶液存在Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,加熱蒸干促進水解生成氫氧化鐵沉淀、灼燒氫氧化鐵分解得Fe2O3;(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵,這種離子化合在乙醇中溶解度小而析出深藍色晶體,其結(jié)構(gòu)為,離子方程式是Cu+4NH3?H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-;(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨,有FeCO3沉淀生成,同時碳酸氫根離子電離出的氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳和水,化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O。

考點:考查晶體結(jié)構(gòu)的判斷、鹽類水解的應(yīng)用、配位化合物及化學方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(  )

A.密度之比為14:15 B.體積相等時具有的電子數(shù)相等

C.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是:

A.圖①表示一定條件下某化學反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B.圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖

C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,分別加足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點到C點,可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應(yīng)制取:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

圖1 圖2

(1)用圖1所示裝置制取Na2S2O3,其中NaOH溶液的作用是_____________________。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸,則三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外,還有

(填化學式)雜質(zhì)生成。

(2)為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù),可用標準碘溶液進行滴定,

該反應(yīng)的化學方程式為:2Na2S2O3+I2 = 2NaI+Na2S4O6

①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

②準確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中,加水溶解,并滴加______作指示劑,用所配制的標準碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外,還有 。

③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。

提純步驟依次為:

①將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

②按圖2所示裝配所需儀器,向冷凝管中通入冷卻水,水浴加熱;

③待 時,停止加熱,將燒瓶取下;

④ __________________________;

⑤ __________________________;

⑥將所得固體洗滌、干燥,即可得到Na2S·9H2O晶體。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.用氨氣制硝酸 B.用石灰石制生石灰

C.用氯氣制漂白粉 D.從鹵水中提取溴單質(zhì)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是

A.1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D.向銀氨溶液中加入足量的鹽酸:[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

 

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化學平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯誤的是

A.a(chǎn)>b

B.升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動

C.增大壓強;平衡狀態(tài)II不移動

D.反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)分類正確的是

A.苯和溴苯均為芳香烴 B.酚醛樹脂和聚乙烯均為體型高分子材料

C.葡萄糖和麥芽糖均為還原性糖 D.油脂和淀粉均為天然高分子化合物

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳和Cl2反應(yīng)可制得漂白粉,其主要成分是次氯酸鈣

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)

 

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