Question

(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體，將FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學式)：

(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式______________________________

(3)金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式______．

寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，寫出其化學方程式____________．

 

Answer 1

（1）金屬晶體（1分），F(xiàn)e2O3（2分）

（2）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（3分）

（3）析出深藍色晶體（1分） （2分）

Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－（3分）

（4）FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）單質(zhì)鐵屬于金屬晶體，F(xiàn)eCl3溶液存在Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加熱蒸干促進水解生成氫氧化鐵沉淀、灼燒氫氧化鐵分解得Fe2O3；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵，這種離子化合在乙醇中溶解度小而析出深藍色晶體，其結(jié)構(gòu)為，離子方程式是Cu+4NH3?H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；（4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有FeCO3沉淀生成，同時碳酸氫根離子電離出的氫離子與碳酸氫根離子結(jié)合成二氧化碳和水，化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+（NH4）2SO4+H2O。

考點：考查晶體結(jié)構(gòu)的判斷、鹽類水解的應(yīng)用、配位化合物及化學方程式的書寫。