Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)為8N_A
• B、室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
• D、1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲基（-¹⁴CH₃）中含有8個中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
B．白磷（分子式為P₄）中含有6個P-P共價鍵，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共價鍵；
C．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量減少；
D．過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，1mol氧化鈉、過氧化鈉的混合物中含有1mol陰離子、2mol鈉離子，總共含有3mol離子．

解答：解：A．17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，含有的中子數(shù)為8N_A，故A正確；
B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，31g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價鍵，分子中含有P-P共價鍵1.5N_A，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L一氧化氮的物質(zhì)的量為2mol，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量小于2mol，分子總數(shù)小于2N_A，故C錯誤；
D．1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有2mol鈉離子、1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡．