現(xiàn)有下列化學儀器與用品:①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標簽紙 ⑨細口試劑瓶

(1)稱量:若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液,則應稱取固體NaOH g;

(2)用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用:按配制溶液的過程順序,從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器(重復的不計),其編號排列是 ;

(3)配制過程中,應將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉移到 中;在液面接近容量瓶刻度線 處,改用 定容。

(4)若實驗中遇到下列情況,可能導致溶液濃度偏高的是 (填字母):

A、固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫,就開始轉移、洗滌以及定容;

B、轉移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外;

C、定容時仰視容量瓶刻度線;

D、定容時加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水。

E、配制好后,發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了

練習冊系列答案
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對于原電池的電極名稱,敘述有錯誤的是:

A. 發(fā)生氧化反應的極為負極 B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負極 D. 電勢較高的一極為正極

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已知反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1

B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1

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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 ( )

A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B.已知C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知乙烯醇(CH2=CHOH)不穩(wěn)定,可自動轉化為乙醛;二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物,現(xiàn)有1 mol乙二醇在一定條件下脫去1 mol H2O,所得產(chǎn)物的結構簡式有下列幾種,其中不可能的是 ( )

A.只有① B.只有①④ C.只有①④⑤ D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于混合物、純凈物、電解質和非電解質的正確組合是

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

鹽酸[

NaCl溶液

硫酸

干冰

B

冰醋酸

Fe(OH)3膠體

硫酸鋇

二氧化硫

C

石墨

空氣

苛性鉀

碳酸鈣

D

濃硫酸

氨水

氯化鈉

氯氣

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科目:高中化學 來源:2016屆河北省高三上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是 ( )

A.Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同

B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

C.等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等

D.氯氣與NaOH反應的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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下列關于Cl2性質的說法正確的是

A.密度比空氣小 B.是無色無味的氣體

C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.裝置A可用于實驗室制取蒸餾水,從①處通入冷卻水

B.裝置B可用于分離苯和水,且苯層由分液漏斗的上口倒出

C.裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4

D.裝置D在配制一定物質的量濃度的溶液之前不能有水

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