2．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療．該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 ①氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；澄清石灰水通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
③氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣．

解答 解：①氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 澄清石灰水通入少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當(dāng)A中消耗0.05mol氧氣時(shí)，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶      液加入的物質(zhì)答案序號
（1）飽和石灰水CO2
（2）AlCl3溶液過量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)．反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
　操作　現(xiàn)象
　a．測溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞　pH=3，溶液變紅，5min后褪色
　b．向其中逐滴加入鹽酸　溶液逐漸變成黃綠色
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去，為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：
　操作　現(xiàn)象
　取5mLpH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞　溶液變紅，30min后褪色
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有漂白性．
（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降．操作b中溶液變成黃綠色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)．具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去且半分鐘恢復(fù)．
②此消毒液有效氯含量為1.42%．（保留一位有效數(shù)字）；
獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液不符合（填“符合”或“不符合”）家用要求．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol，過濾后可得到氯化銀沉淀，洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行提純．
已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：除去（NH4）2CO3雜質(zhì)；此操作可選擇在坩堝（填儀器名稱）中進(jìn)行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）進(jìn)行步驟②時(shí)，簡述判斷SO42-是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：�。ɑ蚶^續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡；
（4）步驟③所加試劑M為：K2CO3溶液，其目的是除去步驟②引入的過量Ba2+；
（5）操作S的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示：
名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛無色液體，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.265 9微溶
苯甲醇無色液體，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚無色透明液體，
有特殊刺激性氣味		-116.334.60.71不溶
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：
在錐形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞緊瓶口，用力振搖得到白色糊狀物，放置24h以上．
向錐形瓶中加入大約45mL水，使反應(yīng)混合物中的苯甲酸鹽溶解，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液，再加入少量無水硫酸鎂靜置片刻，過濾除去MgSO4固體．把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸餾，再用酒精燈加熱蒸餾，收集產(chǎn)品可得苯甲醇（裝置如圖1所示）．
制取純凈苯甲酸的過程略．

試完成下列問題：
（1）儀器b的名稱為冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的錐形瓶要用膠塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化．
（3）若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶，可能導(dǎo)致A、D．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多無法振蕩C．反應(yīng)變緩慢D．產(chǎn)率降低
（4）分液漏斗使用前須檢查是否漏水（或檢漏）并洗凈備用．
（5）制取苯甲醇時(shí)，用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)的苯甲醛．實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用圖2所示儀器的操作中，溫度計(jì)水銀球的上沿X的放置位置為B（填圖示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸餾過程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚，然后加熱收集沸點(diǎn)204～206℃的餾分得到苯甲醇．某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)溫度在178～180℃時(shí)有少量液體蒸出，則該餾分可能為苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．12.5g CuSO4•5H2O中含有0.05mol CuSO4，有0.25mol H2O，有0.05NA個(gè)Cu，有0.45NA個(gè)O，有6.35NA個(gè)電子，有6.35mol質(zhì)子．

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同步練習(xí)冊答案