11．利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是（　�。�
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

分析 相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，據(jù)此解答．

解答 解：①氯化氫為極性分子，易溶于極性溶劑水，與相似相溶原理有關(guān)，故正確；
②碘為非極性分子，易溶于非極性分子，難溶于極性溶劑水，與相似相溶原理有關(guān)，故正確；
③氯氣非極性分子，易溶于非極性分子，能溶于水，是因為與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，與相似相溶原理物關(guān)，故錯誤；
④NH3屬于極性分子易溶于極性溶劑水，與相似相溶原理有關(guān)，故正確；
故選：B．

點評 本題考查了相似相溶原理的應(yīng)用，明確相似相溶的規(guī)律，準(zhǔn)確判斷分子的極性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m）恢復(fù)了磁性．“鈷酞菁”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似．下列說法中不正確的是（　�。�
A．“鈷酞菁”分子既不能透過濾紙，又不能透過半透膜，混有氯化鈉的“鈷酞菁”可用滲析的方法凈化
B．“鈷酞菁”與水所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)
D．此項工作可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列特點中，所謂“合金”必須具有的是（　�。�
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質(zhì)的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應(yīng)式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖1流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈．檢驗濾渣B已經(jīng)洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應(yīng)（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結(jié)晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度．

該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.10%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當(dāng)溶液pH=6時，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學(xué)式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學(xué)試劑．某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗制備并定量測定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質(zhì)（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結(jié)晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結(jié)晶水的測定
（4）準(zhǔn)確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結(jié)晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結(jié)晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
酸式滴定管中進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶內(nèi)溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復(fù)原色，共計消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為5.592g．
步驟4：計算
（6）x：y：z=1：1：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

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同步練習(xí)冊答案