16．5molO2質(zhì)量是多少g？

分析 氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，根據(jù)質(zhì)量m=nM計(jì)算．

解答 解：氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故其摩爾質(zhì)量為32g/mol，故5mol氧氣的質(zhì)量m=nM=5mol×32g/mol=160g．
答：5mol氧氣的質(zhì)量為160g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)質(zhì)量的求算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鑒別CO2和SO2的下列方法中正確的是（　�。�
A．將氣體通入澄清石灰水B．將氣體通入到氫氧化鈉溶液中
C．將氣體通入到石蕊溶液中D．將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在-定條件下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2同時(shí)消耗3amolH2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成amolN2同時(shí)消耗amolH2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN≡N斷裂同時(shí)有3molH-H合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．對(duì)某星球外層空間取回的氣體樣品分析如下：
①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)其主要成分氣體A極易溶于水，水溶液呈酸性；
②將A的濃溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生一種黃色氣體單質(zhì)B，將B通入石灰乳可生成兩種鈣鹽的混合物D；
③A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C和B的氣體充分混合經(jīng)光照發(fā)生爆炸又生成氣體A，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積不變．
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)式：AHCl；CH2；
（2）氣體B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物． 
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過(guò)程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．蛋殼的主要成分是CaCO3．某化學(xué)興趣小組擬測(cè)定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①蛋殼洗凈，加水煮沸約10分鐘，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
②準(zhǔn)確稱取0.1000g蛋殼粉末，加入適量鹽酸溶液，加熱使粉末完全溶解；
③加入稍過(guò)量（NH4）2C2O4溶液和適量氨水，充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，靜置30分鐘，發(fā)生的反應(yīng)是：
Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
④過(guò)濾，分別用稀溶液、蒸餾水洗滌干凈后，將沉淀加入稀硫酸中，加熱至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
⑤用0.0100mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液35.20mL．
（1）第④步過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）室溫下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步驟③中Ca2+完全沉淀為CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，則溶液中c（C2O42-應(yīng)不低于2.0×10-4mol/L．
（3）步驟⑤中有二氧化碳生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴高錳酸鉀滴入錐形瓶，溶液出現(xiàn)紫紅色，30s內(nèi)不褪色．
（4）計(jì)算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將18g銅和鐵的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24：LNO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.15mol
B．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵
C．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該硝酸200mL，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積小于2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素原子形成的離子核外電子數(shù)是0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族，E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的名稱．
B碳；C氮；E硫．
（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可觀察到溶液變紅．
（4）比較B、C、D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞CH4：（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是（　�。�
A．KNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．飽和NaCl溶液

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