（18分）某研究性學習小組在CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成，他們進行了如下實驗。

I、定性檢驗

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色，有少量氣泡產(chǎn)生

②

另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置

有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是                。

II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       。

下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是               (填字母)。

 

   A            B           C           D          E           F

⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

⑶將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1 —b2 = 0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是

                                                        。

⑷有同學認為：上述流程若不加入H2O2，其它步驟不變，只要在空氣中充分放置仍可達到目的。他的理由是                                        。（用化學方程式表示）

⑸通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。

 

除(5)是4分, 方程式各3分，其他每空2分

Ⅰ  Fe 、 Fe3O4（2分）

Ⅱ（1）過濾、洗滌 (只選過濾得1分)         A C E F（2分）

（2）（3分）

（3）再次加熱并置于干燥器中冷卻，稱量，直至兩次的質(zhì)量差不超過0.1g為止。（2分）

（4）（3分）

（5）n(Fe)=0.001mol（2分）   n(Fe3O4)=0.01mol（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達州模擬）達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式），b步操作的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應(yīng)選用試劑是
75%乙醇
75%乙醇
，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是
用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要
500ml容量瓶、膠頭滴管
500ml容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱），應(yīng)稱取NaCl
73.1
73.1
g
（3）下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是
CE
CE

A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．     C、定容時，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．   E、稱量時，天平指針指向左盤．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，正確搭配、選擇、識別各種實驗裝置，是基本的化學素養(yǎng)之一．請按要求完成下列四小題．
（1）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E．配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大．
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大．
（2）右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是
B
B

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．濃硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫
D．電石和水制取乙炔
（3）實驗室可用右下圖所示裝置干燥收集某氣體R，則R可能是
B
B

A．S02        B．NH3
C．NO         D．Cl2
（4）某同學如右圖所示裝置進行實驗，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是
C
C

A．銅與濃硫酸          B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液    D．二氧化錳和濃鹽酸
（5）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤
滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．
滴管口伸入試管中；試管口向上；混合氣體從短導管進入洗氣瓶．


A
滴管口伸入試管中
滴管口伸入試管中
；B
試管口向上
試管口向上
； C
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
混合氣體從短導管進入洗氣瓶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．
②已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1．
（2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．（只寫出計算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是 （　�。�
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結(jié)果偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率．
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回答下列問題：
Ⅰ．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是
 
．
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗．
Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是
 
、
 
．（填序號）
①KMnO4溶液  ②飽和NaHSO3溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)是
 
．
Ⅲ．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率（已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達到脫硫目的．寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+  ②
 
．
（7）若模擬煙氣仍以a mL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)
 
、洗滌、
 
、稱量，得到mg固體．若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是
 
．

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