A.氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO+2H+═Fe2++H2O | ||
B.銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | ||
C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | ||
D.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH-+H2O═2AlO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:黑龍江省牡丹江一中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:058
(1)2003年夏,全球化學(xué)家投票評選了化學(xué)史上十項(xiàng)最美的實(shí)驗(yàn),1848年巴斯德用手工在光學(xué)顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實(shí)驗(yàn)被選為十項(xiàng)之首.請回答下列問題:
a.左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關(guān)系是________.
b.下列化合物中具有與左,右型酒石酸鹽的關(guān)系相同的是________.
(用序號表示)
①丙烯酸甲酯
②葡萄糖
③CHClBrCH2F2
④甘油
⑤2-氨基丙酸
⑥乳酸
(2)化學(xué)是一個(gè)美麗的學(xué)科,她向我們展示了微觀世界中分子原子的規(guī)律.根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律,將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組,它們是________和________,________和________.(用序號表示)
①H3PO4
②HClO
③H3BO3
④HNO2
(3)過渡元素可謂是藏龍臥虎,那里有熔點(diǎn)最高的鎢,有貴重金屬金,某元素的基態(tài)原子的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿狀態(tài).檢驗(yàn)該離子常用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為________,正三價(jià)離子外圍電子排布圖是________.鈦被稱為未來金屬,鈦的化合物TiCl3·6H2O(相對分子質(zhì)量為262.5)配位數(shù)為6,取該晶體26.25克配成溶液,加入足量硝酸銀溶液,過濾,洗滌,烘干,稱重,沉淀為28.70克,則該晶體的化學(xué)式應(yīng)表示為________.
(4)甲烷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖,與一個(gè)甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有________個(gè).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某常見金屬X,有下列關(guān)系圖,其中A、B分別是X的正二價(jià)、正三價(jià)金屬離子,請回答:
(1)寫出X的名稱 ,Y的化學(xué)式 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式
② +2價(jià)的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價(jià)的B的離子方程式
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
④ X的正三價(jià)氧化物(X2O3)和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象 。
并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
某常見金屬X,有下列關(guān)系圖,其中A、B分別是X的正二價(jià)、正三價(jià)金屬離子,請回答:
(1)寫出X的名稱 ,Y的化學(xué)式 。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
① X和稀鹽酸反應(yīng)生成A和某種氣體的離子方程式
② +2價(jià)的A被Y氧化反應(yīng)生成+3價(jià)的B的離子方程式
③ X粉末和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
④ X的正三價(jià)氧化物(X2O3)和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)A溶液與NaOH溶液在空氣中反應(yīng)的現(xiàn)象 。
并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O
①上述離子方程式中x=________;
②每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol;
(2)某高效凈水劑可由Fe(OH)SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,化學(xué)方程式為 。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+ CO(g) Fe(s)+CO2(g)+Q
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
平衡常數(shù) |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_ ;Q 0(填“>”、“<”或“=”);
(4)欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ;
A.提高反應(yīng)溫度 B.移出部分CO2
C.加入合適的催化劑 D.減小容器的容積
(5)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此時(shí)v正 v逆(填“等于”、“大于”或“小于”)。經(jīng)過l0 min,在1000℃達(dá)到平衡,則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。
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