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14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．2-戊烯的結構簡式CH3CH2CHCHCH3
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

分析 A．類比二氧化碳的電子式進行判斷；
B．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．碳碳雙鍵為官能團，不能省略；
D．碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．CSO中碳原子分別與氧原子和硫原子生成了兩對共用電子對，其電子式：，故A正確；

B．甲烷為正四面體結構，分子中含有4個碳氫鍵，甲烷正確的球棍模型為：，故B錯誤；
C.2-戊烯的結構簡式CH3CH2CH=CHCH3，故C錯誤；
D．HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結構簡式、水解方程式的書寫，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．金屬鈉熔化成小球B．燃燒后得到白色固體
C．火焰為黃色D．燃燒后得到淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制．常用的燃料往往是某些碳氫化合物，如：甲烷、汽油等．已知甲烷燃料電池的負極有碳酸根離子生成，請寫出如圖所構成的甲烷燃料電池中：a極的電極反應式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，b極的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將KOH溶液換為稀H2SO4，則a極的電極反應式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯
B．乙醇在銅做催化劑的條件下，被空氣中的氧氣氧化成乙醛
C．乙烯使溴水褪色
D．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳族元素的單質及其化合物是一類重要物質，請回答下列問題．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖是a．

（2）氯化鋁晶體易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔點190℃（2.5 大氣壓），熔化的氯化鋁不易導電．178℃升華為二聚體Al2Cl6（結構如圖2所示）．AlCl3晶體是分子晶體，在二聚體Al2Cl6有配位鍵，請用箭頭在圖中標出．

（3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，與水反應生成[B（OH）4]-而產生氫離子，則[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為sp3，[B（OH）4]-的空間結構為正四面體形．
（4）已知鈦酸鍶廣泛應用于氫能領域，其晶胞結構如圖3所示，則鈦酸鍶的化學式為SrTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學自主實驗小組通過實驗探究NO2的性質．探究：噴泉實驗，若混合氣體全部探究NO2、O2混合氣體的噴泉實驗．（若圖有錯誤，可不考慮）

（1）G裝置中濃硫酸有三種作用：混合NO2、O2氣體；干燥NO2、O2；觀察氣泡的速率控制混合氣體的比例．
（2）將G裝置上面的圓底燒瓶收集氣體進行被吸收時所得溶液物質的量濃度為0.036mol/L（標準狀況下，保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．①液體分層，下層呈無色
B．②洗滌沉淀時，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
C．③分離CCl4和水
D．④除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol•L-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．C點時：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
D．D點時：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO2與H2反應生成CH3OH的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH4和H2O（g）通過下列轉化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
將1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①已知溫度為T1℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1；
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉化率減小，P2 的轉化率比P1小，說明P2＜P1；．
③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變                 d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH2；10min時v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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