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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N₂、3mol H₂，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N₂、b mol H₂，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.024mol?L^-1?s^-1

，達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率=

20%

．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是

升高了溫度

、

增大了氨的濃度

（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)

ADE

（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=

4.5

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)_：

試樣	所加試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍(lán)色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl^-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是

催化劑

．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應(yīng)速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

3

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ H₂CO + H₂O，

回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K₁=________。

（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K₃。則K₃________K₁

（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行.

（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸 ___________。

（填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是 ___

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是 __（填序號）

①增加Z的量 ②增加X的量 ③升溫

④降溫 ⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂+ H₂CO + H₂O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K₁=________。
（2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K₃。則K₃________K₁
（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___
第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號）
①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫
④降溫        ⑤使用催化劑