向某鹽溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中可能有(　　)?

A. 　　　　　B. 　　　　　C.Ag+　　　　　D.?

BC


解析:

四種陰離子與Ba2+反應(yīng)的產(chǎn)物分別是BaCO3、BaSO3、AgCl、Ba3(PO4)2,再加稀HNO3，BaCO3和Ba3(PO4)2能溶于其中，BaSO3能被稀HNO3氧化為BaSO4,BaSO4、AgCl不溶于稀HNO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的電子式是
 
，乙的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的單質(zhì)反應(yīng)是某化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高價(jià)氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）某無(wú)色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有                         （填離子的化學(xué)式）離子，一定含有的離子有                         （填離子的化學(xué)式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：                                                ；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：

 


①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為：                  mol，

②寫出n(Na2O2)=0.2mol時(shí)反應(yīng)的總離子方程式：                                  ；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無(wú)水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：

 


試根據(jù)圖像推斷①X的化學(xué)式：                   ，②圖像中A點(diǎn)溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：                       ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相等的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

D. 向SO2 水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4 難溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案中正確的是（    ）

①粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

②利用固、液反應(yīng)物混合的方法制取H2或O2，可采用相同的發(fā)生裝置

③利用飽和食鹽水，可除去氯氣中混有的氯化氫氣體

④向稀硫酸中加入廢鐵屑，然后加熱蒸干即可得硫酸亞鐵晶體

⑤測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)至少需要稱量4次

⑥某無(wú)色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有

SO2－4存在

A．①②③                                                      B．①③⑤               

C．②④⑥                                                      D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案中正確的是(    )

    ①粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體  ②利用固、液反應(yīng)物混合的方法制取H2或O2，可采用相同的發(fā)生裝置  ③利用飽和食鹽水，可除去氯氣中混有的氯化氫氣體  ④向稀硫酸中加入廢鐵屑，然后加熱蒸干即可得硫酸亞鐵晶體  ⑤測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)至少需要稱量4次  ⑥某無(wú)色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在

A.①②③                B.①③⑤                    C.②④⑥                      D.②③⑤

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