【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 硫既可作氧化劑，又可作還原劑

C. 可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

D. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

【答案】B

【解析】濃硫酸能使蔗糖碳化，體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性，A錯誤；S+H2=H2S反應(yīng)中硫作氧化劑，S+O2=SO2反應(yīng)中硫作還原劑，B正確；可以用鐵罐貯運冷的濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜保護鐵不再被腐蝕，C錯誤；濃硫酸在加熱條件下可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，D錯誤；正確選項B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 生活中大力推廣使用一次性塑料袋和紙巾

B. 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物

C. 維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D. 將SO2添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 非金屬單質(zhì)氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵

B. 化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵

C. 二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵

D. 離子化合物中一定不含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于強酸，又能溶于強堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_________。

（2）常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開始溶解的pH為_________，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_________。（lg2=0.3）

（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl—，還原劑與氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是_________。

②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_________。

③確定濾液B中含有Fe2＋的試劑是_________。

（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．

已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

②Al4C3與水接觸，會很快放出易燃氣體甲烷，并生成氫氧化鋁。

為測定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計如下實驗方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫出Al4C3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.

（2）測定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________、C．

（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．

（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是_________，作用是_________，裝置中球形干燥管的作用是_________．

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________（填字母）．

A．CCl4 B．H2O C．

（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_________．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測定的結(jié)果_________．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則有關(guān)下列說法正確的是（ 　 ）

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個

D. 超氧化鉀化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是

A. 有弱酸性，1mol該有機物與溴水反應(yīng)，最多能消耗4molBr2

B. 在一定條件下，1mol該物質(zhì)最多能與7molNaOH完全反應(yīng)

C. 在Ni催化下，1mol該物質(zhì)可以和8molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只能生成兩種產(chǎn)物

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