Question

14．請回答下列問題：
（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過程如圖：$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.6kJ．mol^-1
則M、N相比，較穩(wěn)定的是M
（2）25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H⁺的濃度為10^-10mol/L
（3）已知CH₃OH的燃燒熱△H=-akJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-bkJ•mol^-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1molCl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析判斷；
（2）pH=4的鹽酸，c（H⁺）=10^-4mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，由此分析解答；
（3）甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少；
（4）有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變寫出熱化學方程式；

解答 解：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化為N的關系是吸收能量，則N能量高，比M活潑，較穩(wěn)定的化合物為M；
故答案為：M； 
（2）pH=4的鹽酸，c（H⁺）=10^-4mol/L，由水電離生成的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，故答案為：10^-10mol/L；   
（3）甲醇燃燒生成CO₂（g）和H₂（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量少，所以a＞b，故答案為：＞；
（4）有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應放熱290kJ，反應的熱化學方程式為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ；故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1 ．

點評 本題考查了化學反應能量變化，燃燒熱概念分析判斷，溶液PH的相關計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．