Question

6．NaBH₄（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO₂（s）和氫氣（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH₄（s）放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．

Answer 1

分析 n（NaBH₄）=$\frac{3.8g}{38g/mol}$=0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放熱21.6kJ，則消耗1molNaBH₄（s）放熱216.0kJ，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)、焓變書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：NaBH₄（s）與H₂O（l）反應(yīng)生成NaBO₂（s）和H₂（g），n（NaBH₄）=$\frac{3.8g}{38g/mol}$=0.1mol，在25℃、101kPa下，每消耗0.1molNaBH₄（s）放熱21.6kJ，可知消耗1molNaBH₄（s）放熱216.0kJ，則熱化學(xué)方程式為NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol，
故答案為：NaBH₄（s）+2H₂O（l）=NaBO₂（s）+4H₂（g）△H=-216.0kJ/mol．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算、物質(zhì)的量與熱量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的狀態(tài)及焓變的正負，題目難度不大．