在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)。
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1           B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1           D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：
A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A．等壓時，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大
B．等壓時，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變
C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/ mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列說法中不正確的是
A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C．丙為水的電離曲線，從z點(diǎn)剄x點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是       (　　)

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強(qiáng) D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說法正確的是     (　　)

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度不變
C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小
D．t0時改變的條件是減小體積或升高體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I(xiàn)－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

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