Question

如下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則上圖裝置中的X端應與直流電的____________極相連，它是電解池的___________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量_____________(答“增加”“減少”或“不變”)。

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。(已知電子電荷量e=1.60×10^-19C)

Answer 1

解析：(1)因為銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反應式為：Cu²⁺+2e^-Cu，X端應與直流電的負極相連接。

(2)銅片B則為電解池的陽極，電極反應式為：Cu-2e^-Cu²⁺，其質(zhì)量減少。

(3)N_A=64 g·mol^-1×0.21 C·s^-1×60 min×60 s·min^-1/(0.25 g×2×1.60×10^-19 C)=6.0×10²³mol^-1。

答案：(1)負  陰  (2)減少  (3)6.0×10²³ mol^-1