9．已知銣（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，根據(jù)銣在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銣的原子核外共有5層電子，最外層電子數(shù)為1，銣的原子序數(shù)為37．
（2）銣單質(zhì)能與水劇烈反應，寫出反應的化學方程式2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，．
（3）預測銣單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強（填“弱”或“強”，下同），氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉的堿性強．

分析 （1）周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
（2）同主族元素性質(zhì)相似，與鈉與水反應相似；
（3）同主族從上往下金屬性增強，還原性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；

解答 解：（1）周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，銣（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，所以銣的原子核外共有5個電子層，最外層電子數(shù)為1，銣的原子序數(shù)為36+1=37，故答案為：5；1；37；
（2）同主族元素性質(zhì)相似，與鈉與水反應相似，所以反應方程式為：2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑，故答案為：2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑；
（3）同主族從上往下金屬性增強，還原性增強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以銣單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強，氫氧化銣的堿性比氫氧化鈉的堿性強，故答案為：強；強．

點評 本題考查元素周期律的相關(guān)知識，學生要清楚同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律這是解題的關(guān)鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)與氣體摩爾體積之間的關(guān)系．完成填空
（1）標準狀況下，67.2L HCl的物質(zhì)的量為3 mol，質(zhì)量為109.5g，分子數(shù)目為1.806×1024．
（2）標準狀況下，6.8g H2S氣體的體積為4.48L．
（3）標準狀況下，6.02×1023個N2分子的體積為22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．用四氯化碳提取碘水中的碘，操作名稱為萃取，使用最重要的儀器是分液漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　　）
A．在光照條件下，體積比為1：1的CH4和Cl2充分反應可以制取CH3Cl
B．乙烯和苯都可與溴水發(fā)生加成反應
C．用新制氫氧化銅可以檢驗淀粉是否完全水解
D．分子式同為C3H7Cl，但沸點不同的分子共有兩種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．中和滴定時，用于量取待測液體積的儀器是（　�。�
A．膠頭滴管B．量筒C．滴定管D．移液管

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在短周期元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素緊密相鄰（上下左右均可能），四種元素的最外層電子數(shù)之和為24，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和比丙元素的原子序數(shù)多1．下列說法中正確的是（　�。�
A．四種元素中，丁元素的原子半徑最小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＞丙
C．同濃度的最高價含氧酸溶液的H+濃度�。颈�
D．元素甲和丙形成的兩種常見化合物均為強還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器名稱書寫規(guī)范的是（　　）
A．研缽B．溶量瓶C．三角架D．瓷坩鍋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用乙醇和必要的無機試劑制取1，2-二溴乙烷的裝置如圖，1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．請回答以下問題：

（1）裝置A的燒瓶中裝入乙醇和濃硫酸的混合液后還需加入碎瓷片（或沸石）．燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應的化學方程式為C2H5OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）裝置B的作用是防止倒吸或用作安全瓶 ．
（3）裝置C中盛有10%的NaOH溶液，其作用是洗去乙烯中混有的少量SO2、CO2．
（4）裝置D中試管中裝有液溴，實驗開始后觀察到的主要現(xiàn)象是液體顏色變淺．
（5）開始反應時需向裝置D中的燒杯里加入冰水，這是為了降溫，防止液溴揮發(fā)．
（6）裝置E的作用尾氣處理，吸收多余的Br2防止污染環(huán)境．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硫酸，B中為鐵單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硫酸滴入B中，則B中將發(fā)生鈍化現(xiàn)象；鐵元素在周期表中的位置為第四周期第VIII族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2．
（2）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中為濃氨水，B中為某固體，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，則B中固體可能是ab（填序號）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入過量氨氣時，反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中為稀鹽酸，B中為碳酸鈣，C中為NaAlO2溶液，將稀鹽酸滴入B中后，B中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考慮HCl 的揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體足量，則C中發(fā)生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案