K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

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下列敘述不正確的是

A．標(biāo)況下，混合氣體的平均分子量可表示為22.4·混合氣體的平均密度

B．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

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完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是

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Ⅰ.現(xiàn)有反應(yīng)CO(g）＋2H2(g）CH3OH(g）過(guò)程中能量變化如下圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；

已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1）

436

343

465

413

則C≡O(shè)中的鍵能為 KJ·mol-1；圖中曲線Ⅱ表示 （填反應(yīng)條件）的能量變化。

Ⅱ. Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（2）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

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由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和C

C．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：S

B．CS2分子的電子式：

C．硫離子（S）的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0

B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0

C．H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g） △H＞0

D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0

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物質(zhì)的量相同的CH4和NH3，下面各項(xiàng)中一定相同的是

A．質(zhì)量 B．體積 C．質(zhì)子數(shù) D．原子數(shù)

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在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六種子已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是

A．Cu2＋、K＋、H＋ B．K＋、CO32－、OH－

C．CO32－、OH－、NO3－ D．K＋、H＋、NO3－

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