Question

10．將物質的量濃度之比為1：2的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行反應：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 當容器中X與Y的物質的量濃度之比滿足1：2時，反應達到平衡
• B． 達到平衡后，反應速率3_v正（Y）=2_v逆（z）
• C． 達到平衡時，X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為$\frac{1}{16}$
• D． 達到平衡后，升高溫度，X的體積分數(shù)增大

Answer 1

分析 A、平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，濃度之比等于化學方程式計量數(shù)之比不能說明正逆反應速率相同；
B、速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），說明正逆反應速率相同；
C、結合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動．

解答 解：A、平衡的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變，濃度之比等于化學方程式計量數(shù)之比，只能說明起始量符合反應比，不能說明正逆反應速率相同，不能說明反應大平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，為正反應速率之比，V（Y）正：V（Z）正=2：3，3v正（Y）=2v逆（z），說明Z的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、結合化學平衡三段式列式計算平衡濃度，X的轉化率為25%，固體不寫入平衡常數(shù)計算，
        X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）
起始量   1       2       0      0
變化量  0.25    0.5     0.75     0.25
平衡量  0.75     1.5    0.75
K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{0.7{5}^{3}}{0.75×1．{5}^{2}}$=0.25，故C錯誤；
D、反應是吸熱反應，升溫平衡向吸熱反應方向移動，平衡正向進行X的體積分數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡三段式計算，平衡常數(shù)、反應速率、平衡標志的分析應用和計算應用，注意影響平衡的因素判斷，掌握平衡移動原理是關鍵，題目較簡單．