Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 用醋除水垢的原理CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B． 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂  IO₃^-+I^-+6H⁺═I₂+3H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．反應(yīng)后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故B正確；
C．NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂和水，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．