Question

（2008?德陽(yáng)模擬）有以下五種物質(zhì)的飽和溶液：①CaCl₂ ②Ca（OH）₂ ③Na₂SiO₃  ④Na₂CO₃  ⑤NaAlO₂，向其中分別持繼通入CO₂，最終會(huì)得到沉淀或析出晶體的是（　�。�

A．①②③

B．②③⑤

C．①④⑤

D．③④⑤

Answer 1

分析：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓；
④過(guò)量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小；
⑤NaAlO₂溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉．

解答：解：①碳酸比鹽酸弱，CO₂與CaCl₂溶液不會(huì)反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過(guò)量的CO₂與Ca（OH）₂ 反應(yīng)：Ca（OH）₂+2CO₂═Ca（HCO₃）₂，無(wú)沉淀生成，故②錯(cuò)誤；
③碳酸比硅酸強(qiáng)，過(guò)量的CO₂與Na₂SiO₃溶液反應(yīng)：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故③正確；
④過(guò)量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO₃晶體析出，故④正確；
⑤NaAlO₂溶液通入過(guò)量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故⑤正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．