1．如圖為Zn、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．銅片為負極，發(fā)生還原反應B．鋅片上發(fā)生還原反應：Zn-2e-=Zn2+
C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能D．電子由鋅片沿導線流向銅極

分析 根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負極，Cu作正極，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此解答．

解答 解：A、根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、鋅片上發(fā)生氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C、該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；
D、電子由負極Zn經(jīng)導線流向正極Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動方向、電極的判斷是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷（P4），其中含有兩種結合力的組合是（　�。�
A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有CH3COOH和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A．$\frac{1-a}{7}$B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$（1-a）D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的電極名稱為陰極
（3）④電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
（4）①電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍，則說明有Cl2生成
（5）寫出裝置甲的反應總化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數(shù)為6
B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6
C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01
D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料．以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應生成了CO．下列選項中，一定符合反應達到化學平衡時情況的選項是（　�。�
A．壓縮體積達到新平衡時，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大
B．速率關系：2v（CO2）=v（CO）
C．轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多
D．氣體密度隨著焦炭的增加而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（　　）
A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在瀝青的蒸氣中含有稠環(huán)芳香烴，其中一些成分可視為“同系物”，如：以此順序推測還可以有d、e、f…等，在該系列化合物中，碳的最大百分含量是（　　）
A．100%B．56%C．97.3%D．93.8%

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