17．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑
B．苯的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
C．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去
D．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

分析 A、羥基是親水基；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；
D、乙烯中碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A、羥基是親水基，故乙醇能和水以任意比互溶，而有機(jī)溶劑之間大多數(shù)可以互溶，故乙醇也易溶于有機(jī)溶劑，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，從而高錳酸鉀被還原，故紫色退去，故C正確；
D、苯的硝化是取代反應(yīng)，而乙烯能使高錳酸鉀溶于褪色是由于乙烯中碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，從而高錳酸鉀被還原，導(dǎo)致紫色退去，是氧化反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了常見有機(jī)物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)注意常見反應(yīng)的類型，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol CO2中含有原子數(shù)NA
B．1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na+數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D．1 mol Fe和足量鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需配制80mL 0.5mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）根據(jù)計算，用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.3 g固體Na2CO3；
（2）配制溶液應(yīng)選用100 mL容量瓶，在其使用之前，首先要查漏；
（3）實驗中除了托盤天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、量筒、容量瓶（所需規(guī)格）外，還需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管；
（4）配制溶液時，其正確的操作順序是BCAFED（填字母，每個字母只能用一次）；
A．用15mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需質(zhì)量的Na2CO3固體，放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約40mL），用玻璃棒攪拌，使其全部溶解，冷卻至室溫
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒小心的注入容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，反復(fù)上下顛倒，充分振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（5）若出現(xiàn)下列情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①若洗滌燒杯和玻璃棒時的洗滌液被倒入廢液缸偏低；
②轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前，容量瓶內(nèi)殘留少量蒸餾水無影響；
③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低；
④若定容時俯視刻度線偏高；
⑤溶液定容搖勻后，倒入試劑瓶時有少量溶液流出無影響．
（6）用膠頭滴管往容量瓶中滴加蒸餾水定容時，不小心液面超過了刻度線，正確處理的方法是C（填選項的字母）．
A．用膠頭滴管吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，水經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
D．向容量瓶中補充加入一定質(zhì)量的固體Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF和NaCN溶液中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（已知HF比HCN易電離）（　�。�
A．NaF=NaCNB．NaF＞NaCNC．NaF＜NaCND．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有人設(shè)計了如圖所示實驗，以確認(rèn)某混合氣體中含有C2H4和SO2．

混合氣體所需試劑有
A．品紅溶液    B．NaOH溶液   C．濃H2SO4    D．酸性高錳酸鉀溶液
試回答下列問題：
（1）寫出圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑（將上述有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）：
①A，②B，③A，④D．
（2）使用裝置②的目的是除去乙烯中的二氧化硫氣體．
（3）確定乙烯存在的現(xiàn)象是③中溶液不褪色④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S               
②酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
③金屬性：Na＞Mg＞Al                  
④晶體的熔點：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
A．③④B．①④C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于同素異形體的是（　�。�
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子．A、D最外層電子數(shù)相等，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B最高價氧化物甲為綠色植物進(jìn)行光合作用的必需物質(zhì)．D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由C、D組成的一種化合物丙，原子個數(shù)比為1：1，寫出丙的電子式；存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵，其與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）比較C、F、D的離子半徑的大小S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（4）D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A2C和A2F中，沸點較高的是A2C，原因是H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為5：4，氧原子數(shù)之比為5：6，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為5：4，密度之比為4：5．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是3：4，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L-1的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2mol•L-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L-1的H2SO4溶液的體積是8.3mL．
（4）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，使所配溶液濃度偏高；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度偏低．

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