【題目】臭氧（O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t如下表所示。己知：O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。

則下列說(shuō)法不正確的是

A. 30℃、pH=4.0 條件下，O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）大于231min

【答案】C

【解析】A. v===1.00×10-4mol/(Lmin)，故A正確；B. pH增大，則OH-濃度增大，pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-，故B正確；C. 由表中數(shù)據(jù)可知，40°C、pH=3.0時(shí)，所需時(shí)間在31min～158min之間；30°C、pH=7.0時(shí)，所需時(shí)間＜7min，則分解速率30℃、pH=7.0條件下分解速率大于40℃、pH=3.0，故C錯(cuò)誤；D. 由表中數(shù)據(jù)可知，20℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)為231min，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，則10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)大于231min，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科研人員開發(fā)出第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫碳”， 比重極小，外形類似海綿，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是

A. 同一種物質(zhì) B. 同分異構(gòu)體 C. 同位素 D. 同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是_____________。

（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應(yīng)： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（ ）

A. 銅在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃

C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中 D. H2S通入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3

B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應(yīng)；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（　�。�

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為�；纭啊猄O2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質(zhì)，如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、都可作氯化劑等。回答下列問(wèn)題：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達(dá)平衡后，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。再次達(dá)平衡后測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質(zhì)量為___________g。

（3）一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個(gè)體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開始反應(yīng)達(dá)平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅰ絕熱恒容

1 mol COCl2

Ⅱ恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅲ恒溫恒容

①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm，反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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