Question

如圖表示幾種無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B 均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C 為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E 是紅棕色氣體，G 是具有漂白性的氣體，H 的水溶液呈藍(lán)色．

請(qǐng)回答下列問題：
（l） A 的化學(xué)式是

 

，C 的電子式是

 

，Y 的名稱是

 

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定氣體E 的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
（4）用石墨作電極電解H 的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（5）推測(cè)反應(yīng)③的還原產(chǎn)物可能是

 

．
（6）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與

 

LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

Answer 1

分析：E是紅棕色氣體，為NO₂，B為黑色粉末，且是非金屬單質(zhì)，與X反應(yīng)得到NO₂，則B為碳，X為濃硝酸，生成無色無毒氣體C及F，則C為CO₂、F為H₂O；H的水溶液呈藍(lán)色，含有Cu²⁺，D為金屬單質(zhì)，與Y反應(yīng)生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的氣體G，應(yīng)是Cu與濃硫酸反應(yīng)，則D為Cu、Y為濃硫酸、G為SO₂、H為CuSO₄；碳與黑色物質(zhì)A反應(yīng)生成CO₂、Cu，則A為CuO．

解答：解：E是紅棕色氣體，為NO₂，B為黑色粉末，且是非金屬單質(zhì)，與X反應(yīng)得到NO₂，則B為碳，X為濃硝酸，生成無色無毒氣體C及F，則C為CO₂、F為H₂O；H的水溶液呈藍(lán)色，含有Cu²⁺，D為金屬單質(zhì)，與Y反應(yīng)生成H含有Cu²⁺、水及具有漂白性的氣體G，應(yīng)是Cu與濃硫酸反應(yīng)，則D為Cu、Y為濃硫酸、G為SO₂、H為CuSO₄；碳與黑色物質(zhì)A反應(yīng)生成CO₂、Cu，則A為CuO，
（1）由上述分析可知，A為CuO；C為CO₂，其電子式為；Y為濃硫酸，
故答案為：CuO；；濃硫酸；
（2）反應(yīng)①為碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，化學(xué)方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）由于存在平衡2NO₂?N₂O₄，NO₂氣體中含有N₂O₄，故測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)值總比理論值偏大，
故答案為：2NO₂?N₂O₄；
（4）用石墨作電極電解CuSO₄的水溶液，陽(yáng)離子為銅離子放電，陰離子為氫氧根離子放電，電解生成銅、硫酸與氧氣，電解總反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；
（5）NO₂具有強(qiáng)氧化性，SO₂具有還原性，在水中反應(yīng)生成硫酸與NO，還原產(chǎn)物可能是NO，
故答案為：NO；
（6）19.2gCu的物質(zhì)的量=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，縱觀整個(gè)反應(yīng)過程，可知Cu提供的電子等于氧氣獲得的電子，則需要氧氣的物質(zhì)的量=

0.3mol×2

4

=0.15mol，故需要氧氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，物質(zhì)的顏色與性質(zhì)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，熟練掌握元素化合物想性質(zhì)是關(guān)鍵，（5）中計(jì)算注意分析整個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行解答．