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19．下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（　　）
A．Na2SiO3溶液B．HF溶液C．NaNO3溶液D．NaCl溶液

分析 根據(jù)玻璃中的成分能否與該溶液反應來判斷，玻璃中含有二氧化硅，能和氫氟酸和強堿溶液反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、硅酸鈉溶液是一種粘合劑，能將玻璃瓶塞和瓶體粘連在一起從而打不開，故能用玻璃瓶，但不能用玻璃塞，故A錯誤；
B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，從而對玻璃造成腐蝕，不能用玻璃瓶盛放，故B錯誤；
C、硝酸鈉溶液對玻璃無腐蝕作用，可以用玻璃瓶盛放，故C錯誤；
D、氯化鈉溶液對玻璃瓶無腐蝕作用，故可以用玻璃瓶盛放，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查藥品儲存和二氧化硅的化學性質，難度不大．解題的關鍵是了解所儲存物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．實驗室用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）與二氧化錳反應制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目
（2）該濃鹽酸的物質的量濃度
（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標準狀況下的體積（寫出必要的計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關熱穩(wěn)定性強弱的比較，不正確的是（　　）
A．KClO3＜KClB．K2MnO4＞KMnO4C．NaHCO3＞Na2CO3D．CaCO3＜CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質的量之比為1：1，含有氧元素的質量之比為2：1，兩物質中含有電子的物質的量之比為11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　　）
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉化率b＞a＞c
C．
A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）△H＞0如說明反應至15min時，改變的條件是升高溫度
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．煤、石油、沼氣屬于人類利用的主要化石燃料
B．煤干餾是復雜的物理、化學變化，可得到焦炭、煤焦油和焦爐煤氣等
C．氫氣是一種清潔能源，其儲存、運輸都比較方便，故氫氣將被人類廣泛使用
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強的元素：乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，請回答：
（1）元素甲的原子結構示意圖．
（2）甲和乙的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是NaOH（填相應物質的化學式）．
（3）單質甲能與丁，戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化臺物反應，寫出相關反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（4）丙、丁兩種元素能以原子個數(shù)比1：2組成化合物A，A的結構式為O=C=O；單質乙能與化合物A反應，寫出相關反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與生成的H2的物質的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3與鐵的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B．碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e-═4OH-
C．碳粉表面一定發(fā)生了還原反應
D．圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

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