Question

【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：n(SO42-)=0.1L×3molL-1=0.3mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，則有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)，由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，設(shè)Cu2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.3mol×2，由此解得n=0.1mol，Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4)=0.3mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.3mol-0.1mol=0.2mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol×56g/moL=11.2g，故選B。