已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.0--b :3HSO3 + IO3 = 3SO42- + I + 3H

B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2

D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí),加入的KIO3為1.8mol

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:根據(jù)圖像可知,o-b階段沒(méi)有單質(zhì)碘生成,因此反應(yīng)的離子方程式是3HSO3 + IO3 = 3SO42- + I + 3H,A正確;亞硫酸氫鈉總計(jì)是3mol,所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的亞硫酸氫鈉是3mol÷5×2=1.2mol,B正確;根據(jù)氧化性可知,IO3能氧化I 生成單質(zhì)碘,所以選項(xiàng)C正確;b點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,生成碘離子也是1mol。根據(jù)反應(yīng)式IO3+5I+6H=3I2+3H2O可知,如果設(shè)此時(shí)消耗碘離子的物質(zhì)的量是x,則消耗碘酸鉀就是x/5,生成單質(zhì)碘是3x/5,所以有(1-x)︰3x/5=5∶2,解得x=0.4,所以加入的的碘酸鉀是1+x/5=1.08mol,選項(xiàng)D不正確,答案選D。

考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng):如果氧化劑和不同的還原劑混合時(shí),氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑,然后依次進(jìn)行,據(jù)此可以判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?閔行區(qū)一模)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今.
(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
c
c
(選填編號(hào)).
a.煤的形成     b.原電池工作
c.簡(jiǎn)單機(jī)械織布      d.我國(guó)古代燒制陶器
(2)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示.

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2

(3)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2.配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
(4)已知:還原性HSO3->I-,若加入的NaHSO3過(guò)量,還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應(yīng),離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2.在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B、a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC、當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),加入的KIO3為0.18molD、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 .在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示.下列說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8 mol

C.c點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),加入的KIO3為1.2mol

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知:還原性HSO3¯>I¯,氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI

D.當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),加入的KIO3為9/8mol

 

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