(8分)X、Y、Z是短周期三種元素,它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:
| | X |
| Y | |
Z | | |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:
①當x-y=10時,該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,粒子可能為(填名稱) 、 、 、 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D是常見的短周期元素,根據(jù)有關(guān)信息,按要求回答問題:
信息①:A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2;
(1)根據(jù)信息①:A一定不是 (填序號);
A.氫 B. 碳 C.氧 D.硫
信息②:上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體,其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃氫氧化鈉溶液;
(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素 (填“可能”或“不可能”);
信息③:A與D同主族,工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D;
(3)A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
信息④:向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液,固體部分溶解,過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液,最終溶液中析出白色沉淀;
(4)白色沉淀物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:
①當x-y=10時,該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
三種短周期元素X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為16,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A,X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B,Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是 。
(2)C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B,利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液),兩個電極均由多孔碳制成,通人的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入的物質(zhì)是 (填物質(zhì)名稱);負極的電極反應(yīng)式為 。
(3)C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下,C的水溶液的pH=12,則該溶液中由水電離的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,所得溶液中水的電離程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
(5)在2L密閉容器中放入1molC氣體,在一定溫度進行如下反應(yīng):
2C(g) Y2(g)+3Z2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
總壓強P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D 4種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱為__________;B在周期表中的位置是第________周期第________族。
(2)A、B形成的化合物的電子式為________。
(3)C的元素符號為________,C的最高價氧化物的化學(xué)式為____________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:
(1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
(3)含Y的某種鹽常用作凈水劑,其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II.運用所學(xué)化學(xué)原理,解決下列問題:
(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液),該原電池負極的電極反應(yīng)式為_________________。
(5)已知:①C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=a kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為____________。
(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)。則:該反應(yīng)的H________0(填“<”或“>”);500℃時進行該反應(yīng),且CO和H2O起始濃度相等,CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在1961年,本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素,根據(jù)已學(xué)知道解答下列問題,幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大,則該元素可能是_______________________________。
(2)該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈,但沒有銫與水反應(yīng)劇烈,由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多,分析其中的原因:__________________。
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如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。
回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式: 。
(2)血紅素中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內(nèi)用“→”標出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。
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