【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X,此分子的模型如圖所示,其中黑圓代表碳原子,白圓代表氫原子,下列說法中不正確的是( )

A. 該分子的分子式C5H4

B. 1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)需耗6 mol O2

C. 該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)比為5:4

D. 1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24 NA

【答案】C

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知,分子中含5個(gè)C、4個(gè)H,該分子的分子式C5H4,A正確;B.由燃燒規(guī)律可知,1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2H2O時(shí)需耗O21mol×5+4/4=6 mol,B正確;C.由C、H原子守恒可知,該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2H2O的分子數(shù)比為52,C錯(cuò)誤;DC元素的化合價(jià)升高,O元素的化合價(jià)降低,由O元素的化合價(jià)變化可知,1mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol×2×2-0×NA=24 NA,D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粘氯酸用于合成廣譜高效新型殺螨劑噠螨酮、除草劑苯鈉松,也用于醫(yī)藥磺胺吡啶和感光材料的合成,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)粘氯酸的說法不正確的是

A. 分子式為C4H2Cl2O3

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol粘氯酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2

D. 粘氯酸與足量H2反應(yīng)生成M,則含一個(gè)甲基的M的同分異構(gòu)體只有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中,金屬元素大多以化合態(tài)存在,通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì)。

  工業(yè)上生產(chǎn)Na、CaMg都用電解其熔融的氯化物,但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制取:

KCl + NaNaCl + K + Q Q0

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度 (g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500

1.984

(1)請結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析,為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀。

_______________________________________

(2)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為_____,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于_____。

(3)在制取金屬鉀的過程中,為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有__________。(任寫兩點(diǎn))

(4)相比于電解熔融氯化鉀,此方法的優(yōu)點(diǎn)有_____________________。

(5)常壓下,當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為____________,被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 ______(填核素符號(hào))

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________

(3)A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>__________ ( 填元素符號(hào))

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成DA,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(5)若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 ____________

A.將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

B.比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強(qiáng)

C.將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)A的說法中正確的是( )

A. 常溫下,1molA能消耗2molNaOH

B. 1molA與足量的金屬鈉反應(yīng)能生成22.4L氫氣

C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2

D. A在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成六元環(huán)酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題:

(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應(yīng)制備氯胺,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

(3)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/ml

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

②該反應(yīng)的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________

(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7,Ka2 = 4×10-11)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高倩同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2MgCO22MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是(  )

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦對(duì)于酸、堿具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,密度小,比強(qiáng)度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為______________,其原子核外未成對(duì)電子有_____個(gè)。金屬鈦晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm,c=468.55pm,α=β=90°,γ=120°。金屬鈦為____堆積(填堆積方式),其中鈦原子的配位數(shù)為________。

(2)用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體,熔點(diǎn)為-23℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4______晶體。

(3)通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:

離子晶體

KCl

CaO

晶格能(kJ/mol)

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是________。

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學(xué)式為___________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達(dá)它在晶胞中的位置,稱為原子坐標(biāo)。已知原子坐標(biāo)為A(0,0,0);B(0,1/2,0);則Ca離子的原子坐標(biāo)為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 78 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HF中所含的分子總數(shù)為0.05 NA

C. 由CO2和O2組成的混合物共有Na個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2 NA

D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3 NA

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