下列有關物質性質的應用錯誤的是

A．Al2O3的熔點很高，可用于制造耐火材料

B．H2O2有氧化性，可用于殺菌消毒

C．常溫下，鋁遇濃硫酸會鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸

D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是  (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的( )

A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

B．2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2↑

C．4NH3+5O2 4NO+6H2O

D．Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應中的能量變化，表述正確的是

A．斷開化學鍵的過程會放出能量

B．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量

C．加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．氧化反應均為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系（某些反應產物已略去）。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

⑴ 物質F的化學式_              ⑵ 物質B的電子式__________

⑶ 寫出C→E的化學方程式______________________________

⑷ 寫出G→E的離子方程式______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是

A．元素X形成的單質一定是原子晶體

B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)

C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2

D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化    3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關物質的溶解度（293K）見下表：

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111[

33.7

11.1

6.34

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K2MnO4的轉化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為  ▲  。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產品純度。

①滴定過程中反應的離子方程式為  ▲  。

②達到滴定終點的標志為  ▲  。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產品純度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如右圖，其原因可能為  ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝−196kJ·moL−1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)

C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

 


   

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

⑴ 160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為　　　     　　。

⑵ 發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　�。ㄟx填序號）。

a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；               b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

⑶ 吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                       。

⑷ 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                        。

⑸ 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　     　�。ㄟx填序號）。

a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

⑹ 從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　�。ㄟx填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅Q）

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