8．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�
A．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
B．應該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
C．反應前需要用溫度計測量酸（堿）溫度
D．反應中酸或堿應適當過量
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列電解質溶液的有關敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器如圖1（填寫序號）B、C、D；

（3）達到滴定終點時的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙野敕昼妰炔煌噬?br />（4）滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該茶葉樣品中鈣元素的質量分數(shù)為0.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2       B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑             D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反應中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C；
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填序號）；

③H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN）．H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2作氧化劑，其還原產物是H2O，H2O沒有毒性及污染性．
④已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質的濃溶液做焰色反應實驗．
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）若向第Ⅲ步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓
（3）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（4）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是甲（填“甲”“乙”“丙”）
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+    有Fe2+
（5）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某藥品標簽上貼有OTC，它表示非處方藥，阿司匹林的化學學名是乙酰水楊酸，青霉素G的鈉鹽俗名叫盤尼西林．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷劑
C．活性炭可以去除冰箱中的異味D．二氧化硅可做半導體材料

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