Question

4．如表是元素周期表的前四周期：

	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I
四							J

回答下列問題：
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式可能是Na₂O、Na₂O₂，I與J的原子序數(shù)相差為18．
（2）上述10種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是HClO₄，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺（用離子符號回答）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Br，
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式為Na₂O、Na₂O₂，I與J的原子序數(shù)相差為35-17=18，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂； 18；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則上述10種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞F^-＞Na⁺，
故答案為：NaOH；HClO₄；O^2-＞F^-＞Na⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)及離子半徑比較方法為解答的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大．