堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A、VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B、外電路中電子由c電極流向VB2電極
C、電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D、若B裝置內(nèi)的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：硼化釩-空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，則與負極相連的c為電解池的陰極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析計算．
解答： 解：A、負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；
B、外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯誤；
C、電解過程中，與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣，故C錯誤；
D、當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)與氧氣相連的b為陽極，氫氧根失電子生成氧氣為0.01mol，又共收集到0.448L氣體即
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，則陰極也產(chǎn)生0.01moL的氫氣，所以溶液中的銅離子為
0.04-0.01×2
2
=0.01mol，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.01
0.2
=0.05mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查原電池及其電解池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，利用電子守恒計算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)或化合物A可能為Na、C、Si、N2、H2S，可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：
（1）金屬與硝酸反應(yīng)通常還會生成NO和NO2，當n（NO）：n（NO2）＜1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學方程式表示
 
、
 
．
（2）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO：Ki=2.98×10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+ ）將
 
（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ki值將
 
（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為
 
；實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是
 
．
（4）現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為
 
，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是
 
，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、KSP（AgCl）＜KSP（AgI）
B、c（ Cl-）：c（ I-）=3：2
C、m（ AgCl ）：m（ AgI ）=2：3
D、a～b段產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某酸性溶液（可能含有Br-、SO4 2-、HSO3-、NH4+ ），分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色；④加入BaCl2液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．對于下列微粒不能確定其在原溶液中是否存在的是（　�。�
A、Br-
B、SO42-
C、HSO3-
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的作用．
（1）利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說法中正確的為
 
．（填字母）
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．負極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時溶液中的OH-離子向負極移動
（2）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
a．CH3CH3        b．CH3CHCl2      c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br
（3）標準狀況下，1.68L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過如圖1所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．
實驗前實驗后
甲的質(zhì)量/g101.1103.8
乙的質(zhì)量/g82.088.6
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
①若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式
 
．
②若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出可能的一組）
 
．
（4）某研究性小組為了探究石蠟油（17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物）分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計了如圖2的實驗方案，下列關(guān)于實驗的敘述不正確的是
 

A．生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中
B．碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸，帶來危險
C．盛溴水的試管溶液退色主要是因為乙烯被溴水氧化
D．若點燃生成的氣體，需先驗其純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯和甲烷都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀
C、米酒變酸是因為乙醇被氧化為乙酸
D、HNO3不能與苯發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
乙
丙
乙
丁
（1）若甲、乙均為空氣主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）若乙是生活常見金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為
 
．
（3）若丙既能與強酸又能與強堿反應(yīng)，則丙的化學式為
 
（任寫1種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計算：
（1）某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．
（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為
 
mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為
 
．
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3?10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）
 
L．

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