25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

C

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、pH＝1的溶液顯酸性，則CO32－不能大量共存，A不正確；B、c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性也可能顯堿性，顯酸性四種離子可以大量共存。顯堿性則Mg2＋、Cu2＋均不能大量共存，B不正確；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－均可以大量共存，C正確；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是    

A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通電 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
C．氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑
B．向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+
D．向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O
B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全
NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是

A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是

A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+
B．鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑
C．氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—
D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋4H＋＋O2↑
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－＋H＋＝H2SiO3↓
C．H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋＝SO42－＋3S↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列分子或離子在指定的條件中能大量共存的一組是

A．在pH＝l的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、Cl—
B．在碳酸鈉溶液中：NO3—、CO2、K+、Br—
C．能使酚酞試液變紅的溶液中：NH3·H2O、K+、Mg2+、ClO—
D．加入Al能放出氫氣的溶液中：H+、Na+、SO42—、NO3—

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