【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)

【答案】D

【解析】A. 醋酸相對NaOH為弱電解質(zhì)，溶液的稀釋對其濃度影響較為不明顯，故I表示醋酸溶液加水稀釋過程中溶液電導率的變化，A錯誤；B. b點、c點溶液呈堿性，而b點為溶液經(jīng)過稀釋，pH值降低，則pH：a > b，B錯誤；C. 醋酸鈉為強電解質(zhì)，兩種溶液混合后將發(fā)生中和反應，pH值為7，C錯誤；D. 雖然a、c兩點電導率相同，但a點溶液體積比c點大，電離出更多的H+，D正確。故選擇D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知主反應： H＜0

副反應： 50℃時開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關鍵是_____________，其原因是______________________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

（5）過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量g，沉淀的質(zhì)量g，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為“甲醇燃料電池”的工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

A. 該燃料電池工作過程中電流方向從a極流向b極

B. 該燃料電池工作時電路中通過1mol電子，消耗的O2的體積為5.6L

C. Pt(a)電極的反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

D. 該燃料電池工作時H+由b極室向a極室移動，電解質(zhì)溶液的PH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點

C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107

D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗：

（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（ ）

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是（ ）
A.金屬鈉在C12中燃燒
B.銅在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒
D.鈉在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. Z的氧化物對應的水化物酸性均比X的強

C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵

D. 單質(zhì)的熔點:Y>X>W

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