1．與離子方程式H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OB．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

分析 離子方程式H++OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開(kāi)，該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O的離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH為弱酸，離子方程式中不能拆開(kāi)，該反應(yīng)不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是A、D后面是E（用字母填寫(xiě)）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面垂直，并使刻度線與滴定管液面的凹液面最低點(diǎn)相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為3.1～4.4；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色．
（5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．試寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①CuO與HCl溶液反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
②CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++Ba2++SO42-+OH--=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
③NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向石灰石中加入稀硫酸
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C配制0.1mol/L CuSO4溶液把2.5g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可說(shuō)明膠體帶電荷
B．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜
C．直徑在1-100nm之間的粒子稱為膠體
D．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①②③④
氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸
pH111133
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：①＞②＞③＞④
B．溫度上升10℃，四種溶液的pH不變
C．③④中分別加入適量的氯化按晶體后，③的pH減小，④的pH不變
D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c （C1-）＞c NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84g/cm3濃H2SO4來(lái)配制450mL、0.2mol/L的稀H2SO4．
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
（2）除燒杯、玻璃棒、量筒外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，能引起濃度偏高的有②⑤（填代號(hào)）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4；
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑤定容時(shí)，俯視標(biāo)線；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2+CO+4H2O，（實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（3）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥甲烷，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？
（4）下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說(shuō)明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（5）乙方案中燒杯里放入足量的水，打開(kāi)彈簧夾a、b，一段時(shí)間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．除了上述現(xiàn)象外，該實(shí)驗(yàn)中還可能觀察到的現(xiàn)象有ABC（填序號(hào)）．
A．I瓶中氣體顏色變淺             B．I瓶中出現(xiàn)白霧
C．I瓶瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)         D．II瓶中與I瓶現(xiàn)象相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以軟錳礦（主要成份為MnO2和SiO2，含少量Al2O3）和閃鋅礦（主要成份ZnS和SiO2，含少量FeS、CuS）為原料生產(chǎn)MnO2、鋅及副產(chǎn)品Cu的工藝流程如下：

（1）試劑X的化學(xué)式為H2SO4．
（2）已知MnO2具有強(qiáng)氧化性，濾渣Y中含有一種單質(zhì)，該單質(zhì)是S；步驟③MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）步驟②加Zn粉時(shí)，Zn與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+．
（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnCO3+2H+═Mn2++CO2↑+H2O．
（5）已知：Ksp[ZnS]=2×10-22，Ksp[MnS]=2×10-10
Ksp[ZnCO3]=1.4×10-11，Ksp[MnCO3]=1.8×10-11
請(qǐng)利用上述數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH用MnCO3而不用MnS的原因是硫化鋅的溶度積較小，若加入MnS調(diào)節(jié)pH時(shí)，可能會(huì)使鋅離子轉(zhuǎn)化成硫化鋅沉淀．
（6）濾渣Z除MnCO3、ZnCO3外，主要成分為Al（OH）3 Fe（OH）3．
（7）步驟⑤的電解產(chǎn)物Zn、MnO2、H2SO4的物質(zhì)的量之比是1：1：2．

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