鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　

B．

鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

　

C．

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

　

D．

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易


考點(diǎn)：

鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體；

B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)；

C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；

D．鹵素單質(zhì)和氫氣化合容易程度隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減弱．

解答：

解：A．氯化銀是白色固體，溴化銀是淡黃色固體，碘化銀是黃色固體，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故A正確；

B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)就越長(zhǎng)，鹵素原子的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；

C．鹵化氫的還原性隨著鹵原子原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．氟氣和氫氣在黑暗處爆炸，氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)，氫氣和溴在加熱條件下反應(yīng)，碘和氫氣在不斷加熱條件下反應(yīng)，且反應(yīng)較慢，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了同一主族元素性質(zhì)的遞變性，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，此考點(diǎn)還經(jīng)�？疾樵影霃健钨|(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性等遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解答，注意鹵化銀中氟化銀是可溶性物質(zhì)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

B．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

C．濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

　

A．

2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

　

C．

500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol

　

D．

2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示．

下列敘述正確的是　　（填選項(xiàng)）．

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大

（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是　　（填選項(xiàng)）．

A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒(méi)有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒(méi)有這么做的理由　　．

③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為　　（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)式），此時(shí)α甲　　α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X，Y，Z均為短周期元素，X，Y處于同一周期，X，Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B．

單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

　

C．

離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣

D．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：

關(guān)于該過(guò)程的相關(guān)敘述正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是縮聚反應(yīng)

　

B．

物質(zhì)A是鹵代烴

　

C．

物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛

　

D．

1 mol物質(zhì)D最多可以消耗2 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是　　（填化學(xué)式）．圖2中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過(guò)高，將不利于反應(yīng)的進(jìn)行，用適當(dāng)?shù)奈淖趾突瘜W(xué)方程式進(jìn)行解釋?zhuān)?u>　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO3）2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是　　（任寫(xiě)一項(xiàng)）．

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫(xiě)出K1的表達(dá)式　　．若該反應(yīng)在恒容容器中反應(yīng)時(shí)滿(mǎn)足圖3所示變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO2的平均反應(yīng)速率為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物A（化學(xué)式為C4H8O3）在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物B；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)生成有機(jī)物C或D；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C8H12O4的六元環(huán)狀有機(jī)物E。則下列有關(guān)敘述一定正確的(     )

    A．有機(jī)物A的名稱(chēng)為α—羥基丁酸     B．有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH=CHCOOH

    C．有機(jī)物C和D屬同分異構(gòu)體             D．環(huán)狀有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)只有一種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ________________________________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入2mol SO2和2mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（“大”、“小”或“相等”）；此時(shí)該反應(yīng)放出的熱量________（“大于”、“小于”或“等于”）2ΔH2 。

(2)①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10－2

2.4×10－4

1×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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同步練習(xí)冊(cè)答案