Question

（1）如圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

（用化學(xué)式表示）．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有

Cr

（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有

共價鍵和配位鍵

．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)均攤法確定含有各種微粒的數(shù)目，結(jié)合化學(xué)式確定微粒種類；
（2）氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物的熔沸點升高、溶解性增大；
（3）與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是鉻；硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，根據(jù)銅氨絡(luò)合物的化學(xué)式確定含有的化學(xué)鍵類型；銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性．

解答：解：A（1）黑色球個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4，白色球個數(shù)=8+12×

1

4

=11，根據(jù)化學(xué)式知，Na⁺和AlF₆^- 的個數(shù)比是3：1，
則白色球和黑色球之比接近3：1，要是其為3：1，則▽所代表的應(yīng)該是AlF₆^-，
故答案為：AlF₆^-；Na⁺；AlF₆^-；
（2）雙氧水中氧元素電負性較大，雙氧水分子間能形成氫鍵，與水分子間也可以形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以雙氧水的熔沸點大于硫化氫，
故答案為：H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵；
（3）銅的價電子排布式為：3d¹⁰4s¹；與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有Cr；
銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡(luò)合離子，銅氨絡(luò)合離子中氫原子和氮原子之間 存在共價鍵，銅原子和氮原子之間存在配位鍵，所以銅氨絡(luò)合離子中存在共價鍵和配位鍵，銅氨絡(luò)合物中水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，為析出銅氨絡(luò)合物，應(yīng)向溶液中加入乙醇，
故答案為：Cr；共價鍵和配位鍵；降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化學(xué)式的確定、電子排布式的書寫、氫鍵是高考熱點，應(yīng)重點掌握．