【題目】已知杯芳烴是由苯酚和甲醛經(jīng)縮合反應(yīng)而生成的一類(lèi)環(huán)狀化合物,因其分子形狀與希臘圣杯相似,且是由多個(gè)苯環(huán)構(gòu)成的芳香族分子,由此得名。杯芳烴以“杯[n]芳烴”的形式命名,n是芳環(huán)的數(shù)目。下圖所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
回答下列問(wèn)題:
(1)杯[n]芳烴的通式是: ;
(2)若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應(yīng)時(shí)不取代苯環(huán)上的氫和酚羥基上的氫,則其一氯代物有 種;若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴,則光照情況下,其二氯代物有 種。
【答案】(1)(C7H6O)n (2)2,3025
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推知杯[n]芳烴的結(jié)構(gòu)單元為,通式為(C7H6O)n。
(2)若叔丁基取代的杯[n]芳烴在光照情況下和氯氣反應(yīng)時(shí)取代的氫原子有2種(叔丁基[—C(CH3)3]上的氫原子和亞甲基(—CH2—)上的氫原子),則其一氯代物有2種;若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烴,則光照情況下,其二氯代物有3025種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | |||||||||||||||
e | f | g | h | i | |||||||||||||
(1)d、e、f的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
b、c、g的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
a與g、h、i形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
(2) i元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 ,它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)室制取i單質(zhì)的化學(xué)方程式為
(3)呈兩性的氫氧化物是溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
(4)e與d能形成一種淡黃色的化合物它的化學(xué)鍵類(lèi)型為 它與h的低價(jià)態(tài)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途.可做新型水處理荊、優(yōu)良的金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng);Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途.現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3,其工藝如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)已知MoO3、Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)第②步操作所后的濾液中,溶質(zhì)有Na2MoO4、_________和過(guò)量的Na2CO3;檢驗(yàn)第②步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是___________________。
(3)第③步操作H2SO4需要適量,通常是通過(guò)_________來(lái)調(diào)控H2SO4的用量;與Na2SO4相比,Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化__________(填“較大”或“較小”)。
(4)利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀,再加熱可得MoO3。寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(5)取廢鉬催化劑5.00g,加入5.30gNa2CO3(足量),經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后,最終得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶體,則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_______________________
(2)裝置D中堿石灰的作用是________________
(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加人過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法:________________________________________。
(4)為利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
①物質(zhì)A可以是__________,作用是 ______________。
A.酸性高錳酸鉀溶液
B.鹽酸
C.硝酸
D.雙氧水
E.氯氣
② 中從FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾,該流程中需保持鹽酸過(guò)量,主要原因是:(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是____________、_______________ 。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_____________mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到_____克固體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)用離子方程式表示鹽堿地(含較多Na2CO3)呈堿性的原因:____________;相同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等體積混合后,溶液中c(HCO3-) ____c(CO32-)(用“>、<、=”表示)。
(2)常溫時(shí),AlCl3溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”),將AlCl3溶液蒸干,灼燒,得到的固體產(chǎn)物是________。AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
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