12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為12NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
C．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
D．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉移的電子數(shù)為8NA

分析 A．由質量計算粒子數(shù)，需要知道原子的結構知識；
B．Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；
C．常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol；
D．NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，NaBH4中H為-1價，H2O的H為+1價，二者發(fā)生歸中反應，水為氧化劑，NaBH4為還原劑，1molNaBH4反應轉移電子數(shù)為4NA；

解答 解：A.18g甲烷（CH4）的物質的量為：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子數(shù)為8mol，故18g甲烷所含的中子數(shù)為8×NA，故A錯誤；
B．Na2S和Na2O2摩爾質量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物質的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA；故B錯誤；
C.1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應生成1mol二氧化碳，常溫常壓下，Vm大于22.4L/mol，所以生成二氧化碳體積大于22.4L，故C正確；
D．NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，NaBH4中H為-1價，H2O的H為+1價，二者發(fā)生歸中反應，水為氧化劑，NaBH4為還原劑，1molNaBH4反應轉移電子數(shù)為4NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，注意明確甲烷結構，NaBH4中氫元素化合價為-1價，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風能為代表的新能源．試完成下列問題．
（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．
則電池放電時，溶液的pH會增大（填“增大”或“減小”），寫出負極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時，鉛蓄電池的負極應與充電器電源的負極相連．

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質子交換膜燃料電池．圖2是某種質子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過程中，質子（H+）透過質子交換膜移動到b極．寫出該電池的負極反應式為：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應B．加入催化劑，可提高HBr的產率
C．反應物總能量低于生成物總能量D．反應物總鍵能低于生成物總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．欲檢驗某苯溶液中是否混有甲苯，可用下列的哪種試劑（　�。�
A．NaOH溶液B．溴水C．清水D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
裝置可用于檢驗溴乙烷消去反應的產物
B．
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
裝置可用于實驗室制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿合成路線如下：

（1）化合物Ⅱ的化學式為C8H8O2，所含官能團的名稱為醛基和醚鍵．
（2）反應①的化學方程式為（不要求寫出反應條件）．
（3）化合物A的結構簡式為．
（4）下列說法正確的是D．
A．化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應放出氫氣
C．化合物Ⅰ～Ⅴ均屬于芳香烴
D．化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
（5）化合物 VI與化合物Ⅲ互為同分異構體，VI中含有酯基，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出一種滿足上述條件的 VI的結構簡式：（或、）．
（6）化合物Ⅶ（）在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應，化合物Ⅶ環(huán)化反應產物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對人體產生很大的危害
B．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強弱無關
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實驗所得產品的產率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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