某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為____________                        _______。

（2）反應開始至2 min末，X的反應速率為_____     ____。

（3）該反應是由__________（填序號）開始的。

 ①正反應    ②逆反應     ③正、逆反應同時

（4）若增加Y的用量，化學反應速率不變化，則Y為__     ___態(tài)。


（1）Y+2Z3X     (2)0.067mol/(L.min)

(3)③            (4)固態(tài)或純液態(tài)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，C中裝有飽和NaCl溶液，D中裝有濃H2SO4；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

(1)C、D兩個裝置的作用是：C______________________，D______________________。

(2)F中的現(xiàn)象為____________________，生成物是________。

(3)寫出在A、E、G中發(fā)生反應的化學方程式：

A：________________________________________________________________________；

E：________________________________________________________________________；

G：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


各取1 mol的下列物質(zhì)與溴水充分反應，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③的順序排列正確的是(　　)

①漆酚　HOOHC15H27

②丁香油酚HOCH2CHCH2OCH3

③白藜蘆醇HOCHCHOHOH

A．2 mol、2 mol、6 mol  B．5 mol、2 mol、6 mol

C．4 mol、2 mol、5 mol  D．3 mol、2 mol、6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是

A．6和17         B．9和11          C．1和11          D．12和17

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為元素周期表前四周期的一部分，

下列有關R、W、X、Y、Z 這5種元素的敘述中， 正確的是

A．常壓下5種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的還原性比Y的氫化物的還原性弱

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)  2C(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的5/6，

（1）達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；

（2）以B表示的該反應的速率；

（3）達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在鹽的水解過程中，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性

D．鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁—冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：

2Al2O34Al＋3O2↑

加入冰晶石的作用：____①____。

(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________②________，下列可作陰極材料的是____③____。

A．鋁材                                B．石墨

C．鉛板                                D．純鋁

(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式為____④________。

(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是____⑤________。

(5)下列說法正確的是____⑥____。(填選項字母)

A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（  ）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質(zhì)的量為1：3。

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