14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列表示符合化學(xué)事實(shí)的是（　�。�
A．HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
C．工業(yè)上最理想的化學(xué)反應(yīng)是原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)
D．新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

分析 A．HDO與H2O都為水；
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合，生成氯氣，易中毒；
C．原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)的要求；
D．一種元素可存在多種同位素．

解答 解：A．HDO與H2O都為水，化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；
B．漂粉精的主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分為鹽酸，二者混合易生成氯氣，可導(dǎo)致中毒，不能混合使用，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的轉(zhuǎn)化率為100%，為最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”，故C正確；
D．一種元素可能含有幾種核素，新核素不一定為新元素，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測(cè)得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+．計(jì)算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下能共存，且能用濃H2SO4干燥的一組氣體是（　　）
A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近日，霧霾又上了度娘熱搜榜．其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ樱疅煔饷撓跏侵卫盱F霾的方法之一．
（1）氨氣是常見(jiàn)的煙氣脫硝劑之一，其脫硝原理是與NO（g）反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無(wú)毒物質(zhì)．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
②已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1；
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1.105℃時(shí)，則上述脫硝反應(yīng)的△H=-1811.63kJ•mol-1，該反應(yīng)能（填“能”“否”或“不能確定”）自發(fā)進(jìn)行，
③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．每生成1mol還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．
（2）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及如圖所示，回答下列問(wèn)題：
容器甲乙
容積/L11
溫度/KT1T2
起始充入量lmolO32mol NO2lmolO3 2mol NO2
①0～10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（O3）=mol•L-1•min-1．
②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5L•mol-1．
③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是D （填序號(hào)）．
A．向容器中充入He，增大容器的壓強(qiáng)  B．升高容器的溫度
C．向容器中再充人一定量的NO2D．向容器中再充入lmol O3和2mo NO2
④T1時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2mo1NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，
v（正）＜v（逆）   （填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，各能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M 的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為．
（2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)相差比較大，其主要原因CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
②在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角從大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活潑性．在-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀原子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．該合金的化學(xué)式可以表示為Ag3Au或AuAg3．
（5）Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類型不相符的是（　�。�
A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應(yīng)制TNT  （取代反應(yīng)）
B．苯與乙烯在催化劑存在下反應(yīng)制取乙苯    （取代反應(yīng)）
C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)            （氧化反應(yīng)）
D．甲苯制取甲基環(huán)已烷                   （加成反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2
B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、電和熱的良導(dǎo)體，焰色反應(yīng)都呈現(xiàn)黃色
C．堿金屬的密度都小于1g/cm3，因此堿金屬單質(zhì)都可以保存在煤油中
D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在祖厲河道兩旁有甲、乙兩化工廠．已知它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子．一種想法在乙廠廢水中是加過(guò)量鐵粉（填常見(jiàn)金屬名稱）不但可以回收其中的一種金屬，還可降低重金屬離子污染，這個(gè)過(guò)程用離子方程式表示為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的有些離子轉(zhuǎn)化為沉淀．寫出這個(gè)過(guò)程的離子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe（OH）3↓，．經(jīng)過(guò)濾后的廢水不但可用來(lái)澆灌農(nóng)田，還可以作為復(fù)合肥料給作物補(bǔ)充氮肥和鉀肥．

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